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催化剂所起的作用一般被称为催化作用，其原理是降低化学反应所需的活化能，加速反应的进行，催化剂的作用原理包括以下几个方面：
1、改变反应路径：催化剂能够提供一种替代的、能量较低的反应路径，使得化学反应能够更容易地进行，这种改变反应路径的能力是催化剂降低反应活化能的关键。
2、降低活化能：化学反应通常需要一定的能量来启动或加速反应过程，这个所需的能量被称为活化能，催化剂能够降低化学反应所需的活化能，使得反应在较低的温度和压力下也能快速进行。
3、选择性催化：某些催化剂只对特定的化学反应或特定的反应步骤有催化作用，这种选择性使得催化剂在复杂的化学反应体系中具有重要的应用价值。
4、催化剂本身不参与化学反应，只是在反应过程中提供活性位点或者改变反应物质的化学环境，从而加速反应的进行。
催化剂的作用是通过降低反应的活化能，提供新的反应路径，从而加速化学反应的速率，而其原理则是通过催化剂提供的活性位点和化学环境的改变来实现这一加速效果。